galvanická elektroda [pokovovací elektroda] – elektroda ponořená do elektrolytu nebo s ním v kontaktu; používá se v elektrolýze, ve zdrojích galvanického proudu atd. Na rozhraní galvanické elektrody s elektrolytem probíhají elektrochemické procesy – redukce nebo oxidace, při kterých se materiál elektrody a příslušné ionty elektrolytu (tzv. rozpustné galvanické elektrody, např. Cu 2+ + 2е ⇆ Cu). Existují zničitelné (v důsledku hydrogenace, koroze, praskání atd.) a nezničitelné galvanické elektrody. Polarita (viz anoda, katoda) je určena povahou procesů na ní probíhajících nebo připojením k jednomu nebo druhému pólu externího zdroje napětí. Používají se také bipolární galvanické elektrody, jejichž jedna strana funguje jako katoda a druhá jako anoda v důsledku sekvenčního zapojení několika galvanických elektrod do elektrického obvodu. Galvanická elektroda může být vyrobena z kompaktních nebo rozptýlených materiálů (fluidní galvanická elektroda, někdy s magnetickým držákem na přívodu proudu). Nejdůležitější charakteristikou galvanické elektrody je elektrodový potenciál vytvořený na rozhraní elektroda-elektrolyt. V závislosti na aplikaci existují galvanické referenční elektrody, galvanické indikátorové elektrody atd.;
Viz také:
— Elektroda
– referenční elektroda
– svařovací elektroda
– spotřební elektroda
– dutá elektroda
– spodní elektroda
– elektroda pece
– nekonzumovatelná elektroda
– grafitová elektroda
– vodíková elektroda
– vodou chlazená elektroda
– samospékací elektroda
– uhlíková elektroda

Encyklopedický slovník hutnictví. – M.: Intermet Engineering. Šéfredaktor N.P. Ljakishev. 2000.

užitečný

Podívejte se, co je „galvanická elektroda“ v jiných slovnících:

referenční elektroda — [referenční elektroda] galvanická elektroda používaná k měření elektrodových potenciálů. Obvykle se měří potenciálový rozdíl mezi studovanou elektrodou a zvolenou referenční elektrodou, která má známý potenciál relativně konvenčně . Encyklopedický slovník metalurgie

Elektroda – [elektroda] konstrukční prvek elektronického, iontového, elektrického zařízení nebo technologické instalace (celku), představující vodič určitého tvaru, kterým do pracovního prostředí přichází úsek elektrického obvodu . Encyklopedický slovník metalurgie

Referenční elektroda (galvanický půlčlánek) – kov ponořený do roztoku elektrolytu s vlastními ionty, schopný vytvořit rovnovážný potenciál; používá se jako standard pro měření elektrodových potenciálů studovaného kovu. Zdroj: Řád Rosavtodora z . Oficiální terminologie

Galvanická anoda (protektor) – kovová elektroda se zápornějším potenciálem než má chráněná kovová konstrukce, spojená s konstrukcí při její galvanické ochraně. Zdroj: Příkaz Ministerstva energetiky Ruské federace ze dne 29.12.2001. prosince 375 N XNUMX O provádění Pokynů pro. . Oficiální terminologie

READ
K čemu se používá ohýbání kovů?

galvanická anoda – chránič Elektroda vyrobená z kovu se záporným potenciálem větším než je chráněná kovová konstrukce, připojená ke konstrukci při její galvanické ochraně. [RD 153 39.4 091 01 Pokyny k ochraně městského podzemí. . Technická příručka překladatele

ELEKTRODA – (1) elektrický vodič používaný k napájení elektrického proudu; (2) E. svařovací drát určitého průměru a délky vyrobený z elektricky vodivého materiálu, zařazený do obvodu svařovacího proudu k vytvoření elektrického (viz) při oblouku . . Velká polytechnická encyklopedie

Galvanický článek — Schéma galvanického článku od Daniela Jacobiho Galvanický článek je chemický zdroj elektrického proudu založený na interakci dvou kovů a (nebo) jejich oxidů v elektrolytu, což vede k. Wikipedia

elektroda — 3.106 elektroda: vodivá část začleněná do ohebného plošného topného článku za účelem dodávání energie topnému materiálu. Zdroj. Slovník-příručka termínů normativní a technické dokumentace

referenční elektroda — 3.25 referenční elektroda: Elektroda s konstantním elektrodovým potenciálem v zemi (elektrolyt). Zdroj: STO Gazprom 2 3.5 047 2006: Návod pro výpočet a návrh elektro . Slovník pojmů normativní a technické dokumentace

galvanická anoda (protektor) — 3.6 galvanická anoda (ochrana): Elektroda vyrobená z kovu s zápornějším potenciálem než kovová struktura, která je chráněna. S konstrukcí je spojen svou galvanickou ochranou. Zdroj: STO 17330282.27.060.001 2008: Potrubí. . Slovník termínů normativní a technické dokumentace

Galvanický článek – chemický zdroj elektrického proudu, založený na interakci dvou kovů a (nebo) jejich oxidů v elektrolytu, vedoucí ke vzniku elektrického proudu v uzavřeném okruhu. Pojmenován po Luigi Galvani.

Obsah

Historie studia galvanických procesů

Fenomén výskytu elektrického proudu při kontaktu různých kovů objevil italský fyziolog, profesor medicíny na univerzitě v Bologni Luigi Galvani v roce 1786. Galvani popsal stažení svalů zadních nohou čerstvě vypreparované žáby, připevněné na měděných hácích, při dotyku ocelovým skalpelem. Pozorování byla objevitelem interpretována jako projev „živočišné elektřiny“.

Italský fyzik a chemik Alessandro Volta, zajímající se o Galvaniho experimenty, viděl zcela nový fenomén – vznik toku elektrických nábojů. Při testování Galvaniho pohledu provedl A. Volta řadu experimentů a dospěl k závěru, že příčinou svalové kontrakce nebyla „živočišná elektřina“, ale přítomnost řetězce různých vodičů v kapalině. Aby to potvrdil, nahradil A. Volta žabí stehno elektrometrem a zopakoval všechny kroky. V roce 1800 A. Volta poprvé veřejně oznámil své objevy na zasedání Královské společnosti v Londýně, že dirigent druhé třídy (kapalina) je uprostřed a v kontaktu se dvěma dirigenty první třídy ze dvou různých kovů. V důsledku toho vzniká elektrický proud v jednom nebo druhém směru. Ruský vědec Petrov v roce 1802 použil galvanický článek k vytvoření elektrického oblouku.

READ
Jak se jmenuje řezný nástroj?

Typy elektrod

Galvanický článek obsahuje elektrody. Elektrody jsou:

Reverzibilní elektrody

  • Elektrody 1. typu – elektrody sestávající z kovu ponořeného do roztoku jeho soli;
  • Elektrody 2. typu – elektroda tvořená kovem ponořeným do roztoku jeho nerozpustné soli, která obsahuje s nerozpustnou solí společný anion (chlorid stříbrná elektroda, kalomelová elektroda, elektrody z oxidu kovu);
  • Elektrody 3. typu jsou elektrody skládající se ze dvou nerozpustných sraženin elektrolytů, z nichž méně rozpustná obsahuje kationt, který vzniká z kovu elektrody, a rozpustnější má společný anion s první sraženinou;
  • Plynové elektrody – elektrody sestávající z neaktivního kovu v roztoku a plynu (kyslíková elektroda, vodíková elektroda); elektrody – elektrody sestávající z roztoku kovu ve rtuti;
  • Redoxní elektrody jsou elektrody skládající se z neaktivního kovu (feri-ferro elektroda, chinhydronová elektroda).

Iontově selektivní membránové elektrody

  • Elektrody s iontoměničovou membránou s pevnými náboji – skleněná elektroda;
  • Elektrody sestávající z iontoměničů spojených s kapalinou;
  • Elektrody s membránou na bázi membránově aktivních komplexonů;
  • Elektrody s mono- a polykrystalickými membránami.

Charakteristika galvanických článků

Galvanické články se vyznačují: emf, kapacitou, energií, kterou může dát vnějšímu okruhu, akumulační kapacitou.

    (EMF) galvanického článku závisí na materiálu elektrod a složení elektrolytu. EMF je popsána termodynamickými funkcemi probíhajících elektrochemických procesů ve formě Nernstovy rovnice.
  • Kapacita prvku je množství elektřiny, které zdroj proudu uvolní během vybíjení. Kapacita závisí na hmotnosti reagencií uložených ve zdroji a stupni jejich přeměny, klesá s klesající teplotou nebo rostoucím vybíjecím proudem.
  • Energie galvanického článku je číselně rovna součinu jeho kapacity a napětí. S nárůstem množství reaktantu v prvku a do určité meze, s nárůstem teploty, energie roste. Energie se snižuje zvýšením vybíjecího proudu.
  • Skladovatelnost je doba skladovatelnosti prvku, během níž zůstávají jeho vlastnosti v rámci stanovených limitů. Skladovatelnost prvku klesá s rostoucí teplotou skladování.

Klasifikace galvanických článků

Galvanické primární články – jedná se o zařízení pro přímou přeměnu chemické energie, v nich obsažených činidel (oxidační činidlo a redukční činidlo), na elektrickou energii. Reagencie obsažené ve zdroji se během jeho provozu spotřebovávají a účinek ustává po spotřebování reagencií. Příkladem galvanického článku je Daniel-Jacobiho článek.

Široce se používají manganozinkové články, které neobsahují roztok elektrolytu (suché články, baterie). V solných článcích Leclanche tedy zinková elektroda slouží jako anoda, elektroda ze směsi oxidu manganičitého s grafitem slouží jako katoda a grafit slouží jako proudový vodič. Elektrolyt je pasta z roztoku chloridu amonného s přídavkem mouky nebo škrobu jako zahušťovadla.

READ
Jak udělat dokonale hladkou stěnu pro malování?

Alkalické manganovo-zinkové články, ve kterých je jako elektrolyt použita pasta na bázi hydroxidu draselného, ​​mají řadu výhod, zejména výrazně větší kapacitu, lepší výkon při nízkých teplotách a při vysokých zatěžovacích proudech.

Sůl a alkalické prvky se široce používají k napájení rádiových zařízení a různých elektronických zařízení.

Sekundární zdroje proudu (baterie) – jedná se o zařízení, ve kterých se elektrická energie vnějšího zdroje proudu přemění na chemickou energii a akumuluje se a chemická energie se opět přemění na energii elektrickou. Jednou z nejběžnějších baterií jsou olověné (nebo kyseliny). Elektrolytem je 25-30% roztok kyseliny sírové. Elektrody kyselinové baterie jsou olověné mřížky naplněné oxidem olovnatým, který se při interakci s elektrolytem mění na PbSO4.

K dispozici jsou také alkalické baterie. Nejpoužívanějšími bateriemi jsou nikl-kadmiové a nikl-metalhydridové baterie, ve kterých KOH slouží jako elektrolyt.

Různá elektronická zařízení (mobilní telefony, tablety, notebooky) využívají především lithium-iontové a lithium-polymerové baterie, vyznačující se vysokou kapacitou a absencí paměťového efektu.

Elektrochemické generátory (palivové články) – jedná se o prvky, ve kterých dochází k přeměně chemické energie na energii elektrickou. Oxidační činidlo a redukční činidlo jsou uloženy mimo článek a během provozu jsou nepřetržitě a odděleně přiváděny k elektrodám. Během provozu palivového článku se elektrody nespotřebovávají. Redukčním činidlem je vodík (H2), methanol (CH3OH), metan (CH4) v kapalném nebo plynném stavu. Oxidačním činidlem je obvykle vzdušný kyslík nebo čistý kyslík. V kyslíkovo-vodíkovém palivovém článku s alkalickým elektrolytem se chemická energie přeměňuje na elektrickou energii. Na kosmických lodích se používají elektrárny, které dodávají energii vesmírné lodi a astronautům.

přihláška

  • baterie používá se v poplašných systémech, svítilnách, hodinkách, kalkulačkách, audio systémech, hračkách, rádiích, automobilovém vybavení, dálkových ovladačích.
  • Baterie Slouží ke spouštění motorů automobilů, lze je využít i jako dočasné zdroje elektřiny v místech vzdálených od obydlených oblastí.
  • Palivové články používá se při výrobě elektrické energie (na elektrárnách), nouzové zdroje energie, autonomní napájení, doprava, palubní napájení, mobilní zařízení.

См. также

Literatura

  • Achmetov N.S. Obecná a anorganická chemie
  • Aksenovich L. A. Fyzika na střední škole: Teorie. Úkoly.

reference

Podle plánu jednoho z účastníků Wikipedie by na tomto místě měla být umístěna speciální sekce.
Můžete pomoci napsáním této sekce.

  • Elektrochemie
  • Zásoby energie
  • Galvanické články
READ
Jak nainstalovat zavírač na kuchyňskou soupravu?

Wikimedia Foundation. 2010.

užitečný

Podívejte se, co je „galvanický článek“ v jiných slovnících:

GALVANICKÝ ČLÁNEK – zdroj chemického proudu, ve kterém vzniká elektrická energie v důsledku přímé přeměny chemické energie redoxní reakcí. Galvanický článek se skládá ze dvou rozdílných elektrod (jedna. . Velký encyklopedický slovník

GALVANICKÝ ČLÁNEK – zdroj proudu, ve kterém chemickou reakcí vzniká elektrická energie. Galvanický článek se skládá ze 2 elektrod umístěných v elektricky vodivé kapalině (elektrolytu). Používají se téměř výhradně „suché“ prvky, ve kterých. . Stručná encyklopedie hospodářství domácností

Galvanický článek — GALVANICKÝ PRVEK, zdroj chemického proudu; vyrábí elektřinu jako výsledek přímé přeměny chemické energie na redoxní reakce. Existují jednorázové galvanické prvky (primární prvky), . . Ilustrovaný encyklopedický slovník

galvanický článek – prvek Zdroj chemického proudu skládající se z elektrod a elektrolytu uzavřených v jedné nádobě, určený pro jednorázový nebo vícenásobný výboj. [GOST 15596 82] EN cell základní funkční jednotka, sestávající ze sestavy elektrod. . Technická příručka překladatele

GALVANICKÝ ČLÁNEK – primární zdroj stálé elektřiny. proud, v rom chem energie uvolněná při chem procesy, mění se v elektro. Technický železniční slovník. M.: Státní nakladatelství dopravní dráhy. N.N. . Technický železniční slovník

galvanický článek – – systém, ve kterém se chemická energie redoxního procesu přeměňuje na elektrickou energii. Obecná chemie: učebnice / A. V. Žolnin [1] . Chemické pojmy

GALVANICKÝ ČLÁNEK – zařízení, ve kterém se díky samovolným chemickým reakcím získává elektrická energie. reakce. Jednoduchá chem. zdroj proudu se skládá ze dvou elektrod, negativní (například zinek) a pozitivní (například měď, oxidy kovů, uhlí), ponořených v . . Velká polytechnická encyklopedie

galvanický článek – zdroj chemického proudu, ve kterém vzniká elektrická energie v důsledku přímé přeměny chemické energie redoxní reakcí. Galvanický článek se skládá ze dvou rozdílných elektrod (jedna . . Encyklopedický slovník

galvanický článek — elektrocheminis elementas statusas T sritis chemija apibrėžtis Cheminis elektros energijos šaltinis, kuriame elektrocheminių reakcijų energija verčiama elektros energija. atitikmenys: angl. elektrochemický článek; živel; galvanický článek; voltaický… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Galvanický článek – 2. Galvanický článek Element Galvanisches Element Zdroj chemického proudu skládající se z elektrod a elektrolytu uzavřených v jedné nádobě, určený pro jednorázový nebo vícenásobný výboj Zdroj: GOST 15596 82: Proudové zdroje. . Slovník pojmů normativní a technické dokumentace