Co rozpouští sirovodík?

Chcete-li projít OGE v 9. třídě, musíte vědět, co je sirovodík a pamatovat si jeho chemické vlastnosti. Pojďme zjistit, co je to za látku, jak se získává a do jakých reakcí vstupuje.

· Aktualizováno 23. června 2023

Sirovodík je molekulární sloučenina s polární kovalentní vazbou. Jiný název pro tuto látku je sirovodík nebo sirovodík. Chemický vzorec sirovodíku je H₂S.

Struktura a fyzikální vlastnosti sirovodíku

Sirovodík je bezbarvý plyn s charakteristickým zápachem po zkažených vejcích, sladké chuti a těžší než vzduch. Málo rozpustný ve vodě, vysoce rozpustný v alkoholu. Vysoce hořlavý na vzduchu. Velmi jedovatý.

Vdechování par sirovodíku, i v malých množstvích, může vést k těžké otravě. Příznakem těžké otravy sirovodíkovými parami je ztráta čichu, charakteristický nepříjemný zápach plynu přestává být cítit.

Protijedy na otravu sirovodíkem jsou oxidující látky. Při lehké otravě je nutné vyjít na čerstvý vzduch, to znamená zvýšit koncentraci vdechovaného kyslíku. Při těžších otravách je užitečné velmi opatrně vdechovat páry chlóru.

Složení H₂S je reprezentován dvěma nekovovými prvky, jejichž atomy jsou spojeny polární kovalentní vazbou. Molekula tohoto plynu má hranatou strukturu, tímto způsobem je podobná molekule vody, ale ve srovnání s vodou má molekula sirovodíku slabé vodíkové vazby. S-H vazby tvoří vazebný úhel 92,1 stupňů, jak je znázorněno ve strukturním vzorci sirovodíku.

Znalost fyzikálních vlastností sirovodíku může někomu zachránit život a není to jediná praktická aplikace chemické teorie. V přípravných kurzech na OGE v chemii v online škole Skysmart studenti nejen analyzují zkouškové úkoly, ale také se učí aplikovat získané znalosti v reálném životě.

Nejlepší univerzity pro vstup v roce 2024
Seznam univerzit v Rusku s doporučeními, jak se dostat do rozpočtu

Způsoby výroby sirovodíku

Sirovodík se přirozeně vyskytuje ve vulkanických plynech a minerálních pramenitých vodách. Vzniká také v důsledku rozkladu bílkovin mrtvých zvířat a rostlin a při hnilobě potravinového odpadu.

1. Při vysokých teplotách síra reaguje s vodíkem a vzniká plyn – sirovodík: H₂ + S → H₂S.
2. Praktickou metodou výroby sirovodíku je působení zředěných kyselin na sulfidy: FeS _(TELEVIZE) + 2 HCl _(div) → H₂S+FeCl₂.
3. Úplná hydrolýza, v jejímž důsledku se uvolňuje plyn a vzniká sraženina: Al₂S₃ + 6H₂O -> 3H₂S + 2Al(OH)₃.
4. Sirovodík lze vyrobit zahřátím směsi parafínu a síry: C₂₀H₄₂ + 21S -> 21H₂S+20C.
5. Vliv koncentrované kyseliny sírové na alkalické kovy a kovy alkalických zemin: 8Na + 5H₂SO_{4 (konc)} → 4Na₂SO₄ + H₂S+4H₂O.

Jak získat extra body za jednotnou státní zkoušku
Jít, kam chcete, a ne tam, kam můžete

Chemické vlastnosti sirovodíku

Vypalování

Na vzduchu hoří sirovodík modrým plamenem. Proces může probíhat dvěma směry:

1. Plné spalování. Produkty reakce – oxid siřičitý a voda: 2H₂S+3₂ → 2SO₂ + 2H₂O.
2. Pokud do sirovodíkového plamene vložíte studený předmět, např. porcelánový hrnek, teplota plamene se výrazně sníží a sirovodík zoxiduje na volnou síru, která se usadí na hrnku ve formě žlutého povlaku: 2H₂S+O₂ → 2S + 2H₂O.

Rozpustnost ve vodě

Sirovodík je rozpustný ve vodě. Jeho řešení se nazývá sirovodíkovou vodou nebo kyselina sulfidová. Vzorec kyseliny sirovodíkové – H₂S. Je-li kyselina delší dobu vystavena vzduchu a zejména světlu, zakalí se, protože síra oxiduje.

Kyselina sirovodíková je slabá kyselina, disociuje se v krocích, hlavně k disociaci dochází v prvním kroku:

1. H₂S ⇄ H + + HS − .
2. HS − ⇄ H + + S 2− .

Vlastnosti kyselin

Protože roztok sirovodíku je kyselina, má následující vlastnosti kyselin:

• změna barvy indikátoru – lakmus zrůžoví v roztoku sirovodíku;
• interakce s aktivními kovy: H₂S + Mg → MgS + H₂;
• roztok sirovodíku reaguje s bazickými oxidy: H₂S + BaO → BaS + H₂O;
• interakce s alkáliemi: H₂S + NaOH → NaHS + H₂Ó; H₂S + 2NaOH -> Na₂S+2H₂O;
• Kyselina sirovodíková může vstupovat do výměnných reakcí se solemi, pokud je jedním z reakčních produktů nerozpustný sulfid: H₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2HCl.

Interakce s amoniakem

Roztok sirovodíku reaguje s amoniakem:

Oxidace kovů

Sirovodík může oxidovat kovy s nízkou reaktivitou v přítomnosti kyslíku:

Reakce s halogeny

Sirovodík reaguje s halogeny:

Kvalitativní reakce

Kvalitativní reakce na sirovodík – papír namočený v roztoku dusičnanu olovnatého v přítomnosti sirovodíku zčerná:

Regenerační vlastnosti

V molekule sirovodíku má síra nižší oxidační stav, proto má sirovodík vlastnosti silného redukčního činidla. Při interakci se silnými oxidačními činidly se oxiduje na síru, oxid sírový (IV) nebo kyselinu sírovou. Úplnost oxidace závisí na podmínkách chemické reakce: teplotě, pH roztoku a koncentraci oxidačního činidla:

Nová pravidla pro přijímání na ruské univerzity
Stáhněte si, abyste nezmeškali důležitá data a důležité aktualizace