Hydráty jsou sloučeniny látky s vodou. Když určité látky interagují s vodou, mohou se s ní chemicky vázat a vytvářet hydráty. Hydráty mohou mít konstantní nebo proměnlivé složení, to znamená, že množství vody v nich může být fixní nebo proměnlivé. K tvorbě hydrátů dochází prostřednictvím procesu zvaného hydratace.
Jednoduše řečeno, hydráty jsou látky, které mohou „absorbovat“ nebo „přitahovat“ vodu. Například, když smícháte sůl a vodu, mohou vytvořit hydrát soli, což je sůl, která ve své struktuře obsahuje vodu. To určuje vlastnost hydrátů být mokrý nebo vlhký.
Hydráty mohou mít různé struktury a vlastnosti v závislosti na látce a množství vody, které obsahují. Některé hydráty mohou být krystalické a tvořit pravidelné a symetrické struktury, zatímco jiné mohou být amorfní a nemají určitý tvar.
Hydráty se používají v mnoha oblastech. Například ve farmaceutickém průmyslu se používají k výrobě léků s daným obsahem vlhkosti. V potravinářském průmyslu lze hydráty použít ke zlepšení chuti a textury potravin. Mohou být také použity v chemickém průmyslu pro různé procesy včetně sušení, čištění a skladování látek.
Hydratace je proces, při kterém voda vytváří chemickou vazbu s látkou. Voda může být pro některé látky atraktivní díky své polaritě a schopnosti tvořit vodíkové vazby. Hydratace může produkovat hydráty s různým množstvím vody, včetně monohydrátů (obsahujících jednu molekulu vody), dihydrátů (obsahujících dvě molekuly vody) atd.
Je důležité si uvědomit, že hydráty mohou být nestabilní a mohou podléhat dehydrataci, tedy ztrátě vody. K tomu může dojít v důsledku tepla nebo změn podmínek prostředí. Když například zahřejete hydrát, může ztratit vodu a přeměnit se zpět na původní látku.
Závěrem lze říci, že hydráty jsou sloučeniny látky s vodou, které vznikají hydratací. Mohou mít různé struktury a vlastnosti a používají se v různých průmyslových odvětvích. Hydratace je proces, při kterém voda vytváří chemickou vazbu s látkou. Je důležité si uvědomit, že hydráty mohou být nestabilní a mohou podléhat dehydrataci.
HYDRATUJE vlastními slovy pro děti
Hydráty jsou látky, které se spojují s vodou a tvoří speciální sloučeniny. Voda může být s těmito látkami pevně vázána, nebo může být spojení dočasné a časem se mění.
Když se látka hydratuje, přijímá molekuly vody a váže je na sebe. Některé hydráty mají stálé složení, což znamená, že pro každou molekulu látky existuje vždy určitý počet molekul vody. Například některé soli, jako je síran měďnatý (CuSO4), mají vždy 5 molekul vody na každou molekulu soli.
Jiné hydráty mají proměnlivé složení, což znamená, že počet molekul vody se může měnit. Například hydráty uhličitanu měďnatého (CuCO3) mohou mít různý počet molekul vody v závislosti na podmínkách.
Hydráty se tvoří, když látka přijde do kontaktu s vodou nebo je vystavena vlhkosti. To se může stát přirozeně, například když kovy oxidují ve vlhkém vzduchu a tvoří rez. Hydráty mohou vznikat i uměle, například při výrobě léků nebo kosmetiky.
Hydráty mohou mít různé vlastnosti v závislosti na množství vody, která je v látce navázána. Například hydráty mohou být pevné nebo kapalné a mohou mít různé barvy nebo vůně.
Hydráty mají v našem životě mnoho využití. Některé hydráty se používají jako hnojiva pro rostliny, které jim pomáhají růst a vyvíjet se. Jiné hydráty se používají při výrobě léčiv a kosmetiky, aby jim dodaly požadované vlastnosti. Hydráty se také používají v technice a průmyslu k různým účelům.
Takto lze jednoduchými slovy popsat hydráty. Tyto speciální sloučeniny látky s vodou mají různé složení a mohou být vytvořeny přirozeně i uměle. Hydráty mají různé vlastnosti a používají se v různých oblastech našeho života.
- Hydratace (ze starořeckého ὕδωρ „voda“) je přidání molekul vody k molekulám nebo iontům. Hydratace je speciální případ solvatace – přidání molekul organického rozpouštědla k molekulám nebo iontům látek. Na rozdíl od hydrolýzy není hydratace doprovázena tvorbou vodíkových nebo hydroxylových iontů. Hydratace ve vodných roztocích vede ke vzniku stabilních a nestabilních sloučenin vody s rozpuštěnou látkou (hydráty); v organických rozpouštědlech vznikají solváty podobné hydrátům. Hydratace určuje stabilitu iontů v roztocích a komplikuje jejich asociaci.
Hydratace je hnací silou elektrolytické disociace – zdroje energie potřebné k oddělení opačně nabitých iontů.
Hydratace nenasycených uhlovodíků v přítomnosti koncentrované kyseliny sírové: CH2=CH2 + H2O → CH3—CH2—OH
Související pojmy
Amid sodný je anorganická látka se vzorcem NaNH2, derivát amoniaku. Je to pevná látka, která reaguje s vodou. Používá se v organické syntéze.
Halogenidy je obecný název pro sloučeniny tvořené z vodíku a halogenů (prvky podskupiny fluoru).
Thiosulfáty jsou soli a estery kyseliny thiosírové, H2S2O3. Thiosírany jsou nestabilní, a proto se v přírodě nevyskytují. Nejpoužívanější jsou thiosíran sodný a thiosíran amonný.
Chlorid hlinitý (chlorid hlinitý) je anorganická sloučenina, sůl hliníku a kyseliny chlorovodíkové s chemickým vzorcem AlCl3.
Elektrolytická disociace je proces rozkladu elektrolytu na ionty, když se rozpouští nebo taje.
Odkazy v literatuře
Jakákoli látka rozpuštěná ve vodě s ní tak či onak interaguje a způsob této interakce závisí především na elektrických vlastnostech molekul. Pokud je například kuchyňská sůl (NaCl) rozpuštěna ve vodě, rozloží se na kladně nabité ionty sodíku (Na+) a záporně nabité ionty chloru (Cl–). V tomto případě se molekuly vody „přilepí“ na ionty sodíku se svými atomy kyslíku (nesoucí malý záporný náboj δ–) a na ionty chloru – s atomy vodíku (nesoucí malý kladný náboj δ+). Výsledkem je, že oba ionty obdrží obal skládající se z molekul vody (viz obr. 2.3). Vznik takových skořápek se nazývá hydratace. Ionty sodíku a chloru jsou ve vodě v hydratovaném stavu. Hydratace je proces, který doprovází rozpouštění jakékoli látky ve vodě (pokud je v ní vůbec rozpustná, samozřejmě).
Hydratace je vytvoření obalu z orientovaných molekul vody kolem iontů, molekul a koloidních částic v roztoku a také kolem pevných částic půdy, když přijdou do styku s vlhkostí.
1) strukturální změny v plazmatické membráně, což vede ke zvýšené permeabilitě a hydrataci hyaloplazmy;
Chemické metody čištění zahrnují rafinaci kyselinou sírovou, hydrataci, alkalickou rafinaci a oxidaci barviv. Fyzikálně chemická rafinace sestává z adsorpční rafinace a deodorizace tuku.
Rýže. 1. Schéma hydratace povrchu látky s hydroxylovými skupinami OH. Tečkovaná čára označuje vodíkovou vazbu.
Související pojmy (pokračování)
Sulfonace (organických sloučenin) je zavedení sulfonové skupiny (-SO3H) do organických sloučenin za vzniku vazby S-C.
Lithiumaluminiumhydrid (alanát lithný) je anorganická sloučenina, komplexní směsný hydrid lithia a hliníku se vzorcem Li, bílé krystaly.
Amfoterita (ze starořeckého ἀμφότεροι „duální; reciproční“) je schopnost některých chemických látek a sloučenin vykazovat v závislosti na podmínkách jak kyselé, tak zásadité vlastnosti.
Kyselina dusitá HNO2 je slabá jednosytná kyselina, která existuje pouze ve zředěných vodných roztocích, zbarvená slabě modře a v plynné fázi. Kyselina je vysoce toxická. Soli kyseliny dusité se nazývají dusitany nebo kyseliny dusité. Dusitany jsou mnohem stabilnější než HNO2, všechny jsou toxické.
Diazosloučeniny jsou organické sloučeniny obecného vzorce R1R2C=N+=N-, kde R1,R2 = H, jakýkoli alkylový, acylový nebo arylový radikál. Nejjednodušším zástupcem třídy je diazomethan CH2N2.
Iontová výměnná reakce je jedním z typů chemických reakcí, ke kterým dochází v polárních rozpouštědlech mezi ionty výchozích složek. Reverzibilní iontoměničové reakce vedou k přítomnosti produktů křížové syntézy v roztocích, například ze směsi roztoků chloridu sodného a bromidu draselného po odpaření krystalizují čtyři látky. Nevratné iontoměničové reakce se redukují na tvorbu nerozpustných sloučenin z iontů s jejich uvolňováním ve formě vody, plynu nebo sedimentu.
Dehydrogenace je reakce odstranění vodíku z molekuly organické sloučeniny. Je reverzibilní, reverzní reakcí je hydrogenace. Posun rovnováhy směrem k dehydrogenaci je usnadněn zvýšením teploty a snížením tlaku, včetně ředění reakční směsi. Katalyzátory pro hydrogenačně-dehydrogenační reakci jsou kovy podskupin 8B a 1B (nikl, platina, palladium, měď, stříbro) a polovodičové oxidy (Fe2O3, Cr2O3, ZnO, MoO3).
Termolýza (z řeckého ϑέρμη – „teplo“ a λύσις – „rozpad“) je proces rozkladu chemických sloučenin pod vlivem teploty bez použití katalyzátorů.
Solvace (z latinského solvo „rozpustit“) je elektrostatická interakce mezi částicemi (ionty, molekulami) rozpuštěné látky a rozpouštědlem. Solutace ve vodných roztocích se nazývá hydratace. Molekulární agregáty vzniklé v důsledku solvatace se nazývají solváty (v případě vody hydráty). Na rozdíl od solvolýzy se spojení homogenních částic v roztoku nazývá asociace.
Alkoholáty (alkoxidy) jsou sloučeniny obecného vzorce R-OM, kde R je alkyl (nebo substituovaný alkyl) a M je kationt kovu nebo jiný kationt. Formálně se jedná o produkty nahrazení vodíkového iontu hydroxylové skupiny alkoholů jiným kationtem.
Rekrystalizace je způsob čištění látky na základě rozdílu v rozpustnosti látky v rozpouštědle při různých teplotách (obvykle teplotní rozsah od pokojové teploty do bodu varu rozpouštědla, pokud je rozpouštědlem voda, nebo do nějaké vyšší teploty). ). Rekrystalizace znamená špatnou rozpustnost látky v rozpouštědle při nízkých teplotách a dobrou rozpustnost při vysokých teplotách. Když se baňka zahřeje, látka se rozpustí. Po fázi adsorpce nečistot (v případě potřeby.
Nitrosloučeniny jsou organické sloučeniny obsahující jednu nebo více nitroskupin -NO2. Nitrosloučeniny obvykle znamenají C-nitrosloučeniny, ve kterých je nitroskupina vázána na atom uhlíku (nitroalkany, nitroalkeny, nitroareny). O-nitrosloučeniny a N-nitrosloučeniny se dělí do samostatných tříd – nitroestery (organické dusičnany) a nitraminy.
Sulfonové kyseliny (sulfonové kyseliny) jsou organické sloučeniny obecného vzorce RSO3H nebo R-SO2OH, kde R je organický radikál. Sulfonové kyseliny jsou považovány za organické sloučeniny substituované na uhlíku sulfonovou skupinou -SO3H.
Chlorbenzen (fenylchlorid) je aromatická organická sloučenina se vzorcem C6H5Cl, bezbarvá hořlavá kapalina s charakteristickým zápachem.
Allens, 1,2-dieny jsou uhlovodíky a jejich substituované deriváty se dvěma dvojnými vazbami na jednom atomu uhlíku obecného vzorce RR’C=C=CR”R”’, kde R, R’, R”, R”’ – H, alkyl, aryl, heteroarylový substituent nebo funkční skupina. Předchůdcem homologní řady, která dala název třídě, je allen CH2=C=CH2 (propadien). Allensové jsou nejjednoduššími zástupci třídy homokumulenů.
Fosfiny jsou organofosforové sloučeniny, fosfinové deriváty, ve kterých jsou atomy vodíku nahrazeny jedním (RPH2 – primární fosfiny), dvěma (PHR2 – sekundární fosfiny) nebo třemi (PR3 – terciární fosfiny) uhlovodíkovými radikály.
Kyseliny jsou chemické sloučeniny schopné darovat vodíkový kationt (Brønstedovy kyseliny) nebo sloučeniny schopné přijmout elektronový pár za vzniku kovalentní vazby (Lewisovy kyseliny).
Iontoměničové pryskyřice jsou syntetické organické iontoměniče – vysokomolekulární syntetické sloučeniny s trojrozměrnou gelovou a makroporézní strukturou, které obsahují funkční skupiny kyselé nebo zásadité povahy, schopné iontoměničových reakcí.
Glykoly (dioly, dvojsytné alkoholy) jsou třídou organických sloučenin obsahujících dvě hydroxylové skupiny v molekule. Mají obecný vzorec CnH2n(OH)2. Nejjednodušším glykolem je ethylenglykol HO-CH2-CH2-OH.
Epoxidy (oxirany) jsou nasycené tříčlenné heterocykly obsahující v kruhu jeden atom kyslíku. Epoxidy jsou cyklické ethery, ale díky napětí tříčlenného kruhu jsou vysoce reaktivní při reakcích otevírání kruhu.
Chlorid zinečnatý (chlorid zinečnatý, chlorid zinečnatý, pájecí kyselina) je chemická sloučenina zinku s chlorem, která má vzorec ZnCl2.
Rozpustnost je schopnost látky tvořit s jinými látkami homogenní systémy – roztoky, ve kterých je látka ve formě jednotlivých atomů, iontů, molekul nebo částic. Rozpustnost se vyjadřuje koncentrací rozpuštěné látky v jejím nasyceném roztoku, buď v procentech nebo v jednotkách hmotnosti nebo objemu na 100 g nebo 100 cm³ (ml) rozpouštědla (g/100 g nebo cm³/100 cm³). Rozpustnost plynů v kapalině závisí na teplotě a tlaku. Rozpustnost kapalin a pevných látek.
Polární látky v chemii jsou sloučeniny, jejichž molekuly mají elektrický dipólový moment. Polární látky se ve srovnání s nepolárními vyznačují vysokou dielektrickou konstantou (více než 10 v kapalné fázi), zvýšenými teplotami varu a teplotami tání.
Iontoměniče jsou pevné nerozpustné látky schopné vyměňovat své ionty za ionty z roztoku, který je obklopuje. Obvykle se jedná o syntetické organické pryskyřice, které mají kyselé nebo alkalické skupiny. Iontoměniče se dělí na katexy pohlcující kationty, aniontoměniče pohlcující anionty a amfoterní iontoměniče, které mají obě tyto vlastnosti. Iontoměniče jsou široce používány pro odsolování vody, v analytické chemii pro separaci látek chromatografií a v chemické technologii. Ionity jsou v přírodě běžné.
Báze je chemická sloučenina, která může tvořit kovalentní vazbu s protonem (Brønstedova báze) nebo s neobsazeným orbitalem jiné chemické sloučeniny (Lewisova báze). Zásadami se v užším smyslu rozumí zásadité hydroxidy – komplexní látky, při jejichž disociaci se ve vodných roztocích odštěpí pouze jeden typ aniontu – hydroxidové ionty OH−.
Chlorovodík, chlorovodík (HCl) je bezbarvý, tepelně stabilní jedovatý plyn (za normálních podmínek) se štiplavým zápachem, výpary ve vlhkém vzduchu, snadno se rozpouští ve vodě (až 500 objemů plynu na objem vody) za vzniku chlorovodíkové (kyselina chlorovodíková. Při -85,1 °C kondenzuje na bezbarvou pohyblivou kapalinu. Při −114,22 °C přechází HCl do pevného skupenství. V pevném stavu existuje chlorovodík ve formě dvou krystalických modifikací: ortorombické a stabilní.
Kyselina chlorsulfonová, HSO3Cl, je monochlorid kyseliny sírové, bezbarvá kapalina, která se na vzduchu kouří a má silný zápach.
Allylalkohol (propen-2-ol-1) je organická látka obsahující kyslík patřící do třídy nenasycených (nenasycených) alkoholů.
1,2,3-Benzotriazol (azimidobenzen) je heterocyklická organická sloučenina s chemickým vzorcem C6H5N3. Používá se ve fotografii jako prostředek proti závojům, v průmyslu jako inhibitor koroze a také v analytické chemii.
Oxidace je chemický proces provázený zvýšením oxidačního stavu atomu oxidované látky přenosem elektronů z redukujícího atomu (donor elektronu) na atom oxidující (akceptor elektronu).
Isonitrily (isokyanidy, karbylaminy) jsou organické sloučeniny obecného vzorce, izomerní k nitrilům R-C≡N. IUPAC doporučuje používat název „isokyanidy“. Izonitrily jsou toxické a mají silný nechutný zápach, nižší isonitrily jsou kapaliny.
Arsin (arsen vodík, hydrogen arsenid) je látka se vzorcem AsH3 (správněji H3As), chemická sloučenina arsenu a vodíku. Za normálních podmínek je to velmi toxický bezbarvý plyn. Absolutně chemicky čistý arsin nemá žádný zápach, ale díky jeho nestabilitě jeho oxidační produkty dávají arsinu česnekový zápach. Objevil jej švédský chemik Carl Wilhelm Scheele v roce 1775.
Karbocation (karbokation) je částice, ve které je kladný náboj soustředěn na atom uhlíku, atom uhlíku má prázdný p-orbital. Karbocation je silná Lewisova kyselina a má elektrofilní aktivitu.
Chloral (trichloracetaldehyd, trichloroctový aldehyd) je organická sloučenina patřící do třídy aldehydů, odpovídající kyselině trichloroctové; bezbarvá kapalina se specifickým štiplavým zápachem, rozpustná v organických rozpouštědlech a nerozpustná ve vodě. Poprvé ho získal v roce 1832 Justus Liebig při chloraci etanolu.
Halogeny (z řeckého ἁλός – „sůl“ a γένος – „zrození, původ“; někdy se používá zastaralý název halogenidy) jsou chemické prvky 17. skupiny periodické tabulky chemických prvků D. I. Mendělejeva (podle zastaralé klasifikace – prvky skupiny hlavní podskupiny VII).
Acetylenidy (acetylenové sloučeniny) jsou soli acetylenu a jeho derivátů, ve kterých jsou jeden nebo dva atomy vodíku nahrazeny atomy prvků elektropozitivnějších než uhlík. Uhlík v acetylenidech je sp-hybridizovaný.
Alifatické aminy jsou typem organických sloučenin patřících do třídy aminů, které se liší obsahem alifatických substituentů na atomu dusíku. Nejjednodušší alifatické aminy (methylaminy a ethylaminy) poprvé syntetizoval Charles Wurtz v roce 1849. Aby je získal, hydrolyzoval odpovídající alkylisokyanáty, trialkylkyanuráty a alkylmočoviny. Zásadní studii vlastností, struktury a metod syntézy alifatických aminů provedl August Wilhelm Hoffmann. Navrhl to.
