Oxidy jsou složité látky skládající se ze dvou prvků, z nichž jedním je kyslík. Oxidy mohou být solnotvorné a nesolnotvorné: jedním typem solitvorných oxidů jsou bazické oxidy. Jak se liší od jiných druhů a jaké jsou jejich chemické vlastnosti?

Klasifikace oxidů

Oxidy tvořící soli se dělí na oxidy zásadité, kyselé a amfoterní. Jestliže bazické oxidy odpovídají zásadám, pak kyselé oxidy odpovídají kyselinám a amfoterní oxidy amfoterním útvarům. Amfoterní oxidy jsou takové sloučeniny, které v závislosti na podmínkách mohou vykazovat buď zásadité nebo kyselé vlastnosti.

Klasifikace oxidů

Rýže. 1. Klasifikace oxidů.

Fyzikální vlastnosti oxidů jsou velmi rozmanité. Mohou to být buď plyny (CO2), a pevné (Fe2O3) nebo kapalné látky (H2Ó).

oxidy, ve kterých prvky vykazují nejvyšší aktivitu, se nazývají vyšší oxidy. Pořadí nárůstu kyselých vlastností vyšších oxidů odpovídajících prvků v periodách zleva doprava se vysvětluje postupným nárůstem kladného náboje iontů těchto prvků.

Chemické vlastnosti bazických oxidů

Zásadité oxidy jsou oxidy, kterým zásady odpovídají. Například bazické oxidy K2O, CaO odpovídají zásadám KOH, Ca(OH)2 .

Bazické oxidy a jim odpovídající zásady

Rýže. 2. Bazické oxidy a jim odpovídající báze.

Bazické oxidy jsou tvořeny jak typickými kovy, tak i kovy různého mocenství v nejnižším oxidačním stupni (například CaO, FeO), reagují s kyselinami a oxidy kyselin za vzniku solí:

Bazické oxidy také reagují s amfoterními oxidy, což vede k tvorbě soli, například:

S vodou reagují pouze oxidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin:

Mnoho bazických oxidů má tendenci se redukovat na látky skládající se z atomů jednoho chemického prvku:

Při zahřívání se rozkládají pouze oxidy rtuti a ušlechtilé kovy:

Oxid rtuťnatý

Rýže. 3. Oxid rtuťnatý.

Seznam hlavních oxidů:

Název oxidu Химическая формула Vlastnosti
Oxid vápenatý CaO nehašené vápno, bílá krystalická látka
Oxid hořečnatý MgO bílá látka, málo rozpustná ve vodě
Oxid barnatý Paprsek bezbarvé krystaly s kubickou mřížkou
Oxid měďnatý II CuO černá látka prakticky nerozpustná ve vodě
Oxid rtuťnatý II HgO červená nebo žlutooranžová pevná látka
Oxid draselný K2O bezbarvá nebo světle žlutá látka
Oxid sodný Na2O látka sestávající z bezbarvých krystalů
Oxid lithný Li2 O látka sestávající z bezbarvých krystalů, které mají kubickou mřížkovou strukturu
READ
Jak se jmenuje lovecký domek na stromě?

V hlavních podskupinách periodické tabulky je při pohybu od jednoho prvku k druhému shora dolů pozorováno zvýšení základních vlastností oxidů.

co jsme se naučili?

Při tvorbě zásaditých oxidů je jedním z podstatných prvků kyslík.Basické oxidy mají řadu fyzikálních a chemických vlastností, jako je interakce s vodou, kyselinami a dalšími oxidy.

V lekci 31″Oxidy“z kurzu”Chemie pro figuríny» seznamme se s oxidy, jejich klasifikací a také zjistíme, kde se v přírodě vyskytují.

Všechny anorganické látky jsou rozděleny do několika tříd, z nichž nejdůležitější jsou oxidy, kyseliny, zásady a soli. První informace o těchto látkách jste již obdrželi. Nyní je musíte podrobněji poznat a své znalosti systematizovat.

Už víte, že nejhojnějším prvkem na Zemi je kyslík. Jeho atomy ve spojení s atomy jiných prvků tvoří obrovské množství složitých anorganických látek, mezi nimiž zaujímají důležité místo oxidy.

Složení oxidů

Složení jakéhokoli oxidu zahrnuje atomy dvou chemických prvků, z nichž jeden je kyslík, například: H2Oh Al2O3, R2О5CuO, Cl2O7. Celkem je známo asi tři sta různých oxidů. Jejich obecný chemický vzorec je ExOy, kde písmeno E označuje symbol chemického prvku tvořícího oxid, O je symbol kyslíku a písmena x a y jsou indexy označující počet atomů v molekulách nebo v jednotkách vzorce. oxidů.

Protože valence atomů kyslíku v oxidech je vždy rovna II a valence atomů ostatních prvků nabývá hodnot od I do VIII, je složení oxidů vyjádřeno vzorci uvedenými v následující tabulce.

Klasifikace oxidů

Protože je známo tolik oxidů, je potřeba tyto látky klasifikovat podle jejich chemických vlastností, tedy podle jejich schopnosti přeměny na jiné látky.

Již víte, že oxidy mohou reagovat s vodou a přeměnit se na dva typy sloučenin – kyseliny a zásady. Například oxid fosforečný P2O5přidáním vody se změní na kyselinu H3PO4:

a oxid vápenatý CaO se při interakci s vodou mění na zásadu Ca(OH)2:

Jinými slovy, oxid fosforečný odpovídá kyselině a oxid vápenatý zásadě. Na základě toho lze oxidy rozdělit do dvou velkých skupin – kyselé a zásadité oxidy.

Kyselé oxidy zahrnují oxidy, které odpovídají kyselinám. Spolu s R2О5, následující oxidy jsou také kyselé: CO2, SiO2SO2, N2O5SO3 a některé další. Všechny odpovídají kyselinám.

READ
Jak správně pracovat s páječkou?

Mezi základní patří oxidy, které odpovídají zásadám. Kromě CaO jsou hlavními oxidy: Na2OK2O, BaO, FeO, CuO a řada dalších. Všechny tyto oxidy mají odpovídající báze.

Oxidy v přírodě

Oxidy jsou obsaženy v každém ze tří obalů naší planety – v atmosféře, hydrosféře a litosféře.

Nejběžnějším oxidem v atmosféře a hydrosféře je voda H2O a v litosféře – oxid křemičitý (IV) SiO2, nalezený v podobě krásných krystalů křemene (obr. 116) a křemenného písku.

Shrnutí lekce:

  1. Oxidy dělíme na kyselé a zásadité. Kyselé oxidy odpovídají kyselinám a zásadité zásadám.
  2. Oxidy jsou v přírodě rozšířené.

Doufám, že lekce 31″Oxidy“ bylo jasné a informativní. Pokud máte nějaké dotazy, napište je do komentářů.